高中化学方程式配平方法思路

  本文摘要：13。常温下收集的NO2气体纷歧定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4故所收集到的是混淆气体。 非金属氧化物纷歧定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。 例如: 例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2 ①最小公倍数法： Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小因Ca(OH)2微溶于水。 5。 饱和溶液降温后纷歧定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大其饱和溶液就酿成不饱和溶液故没有晶体析出。 6。能电离出氢离子的物质纷歧定是酸。

13。常温下收集的NO2气体纷歧定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4故所收集到的是混淆气体。

非金属氧化物纷歧定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

例如:

例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

①最小公倍数法：

Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小因Ca(OH)2微溶于水。

5。

饱和溶液降温后纷歧定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大其饱和溶液就酿成不饱和溶液故没有晶体析出。

6。能电离出氢离子的物质纷歧定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

8。酸酐纷歧定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成不是氧化物。

酸酐纷歧定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。

③奇偶配平法：看哪种元素在反映化学方程式左右双方泛起次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数是双方原子个数相等。

第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反映条件为点燃)

④待定化学计量数法：以差别的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;凭据质量守恒定律反映前后各原子的种类稳定、各原子的数目相等列出数学方程组;解方程组并令其中任一未知数为1求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。

3a=4c (满足氢原子数相等)

12。能透过滤纸的纷歧定是溶液。

如胶体可透过滤纸。

3。浓溶液纷歧定是饱和溶液稀溶液纷歧定是不饱和溶液。因为溶质可能差别如KNO3的浓溶液纷歧定是饱和溶液因KNO3的溶解度较大。

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

列方程组 a+c=2d (满足氮原子数相等)

第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

10。

酸分子中的氢原子个数纷歧定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸而属于一元酸。

4。同一种物质的饱和溶液纷歧定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

高中化学方程式配平方法

高中化学配平步骤

能电离出氢氧根离子的物质纷歧定是碱。

如Mg(OH)Cl、H2O等。

(2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反映的客观事实

令b=1解得：a=8/3,c=2,d=1/3

14。

由差别原子组成的纯净物纷歧定是化合物。如HD、HT等则是单质。

2b=c (满足氯原子数相等)

2。

用同一化学式表现的物质纷歧定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同它们混淆时则是混淆物。如正丁烷与异丁烷的混淆等。

11。

盐纷歧定都是离子化合物。生动。

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